Reacții directe și inverse în chimie

O reacție chimică este transformarea unei substanțe inițiale (reactant) într-o altă substanță (reactant), care.. Nucleele atomilor rămân neschimbate, dar are loc un proces de redistribuire a electronilor și a nucleelor. Nu numai că această reacție nu modifică numărul de nuclee atomice, dar și compoziția izotopică a elementelor chimice.

Particularități ale reacțiilor chimice

Reacțiile se produc fie prin amestecarea sau contactul fizic al reactanților, fie prin ele însele, fie prin creșterea temperaturii, fie prin utilizarea de catalizatori, fie prin expunerea la lumină etc.

Procesele chimice care au loc în materie sunt foarte diferite de procesele fizice și de transformările nucleare. Un proces fizic implică păstrarea compoziției, dar forma sau starea agregată se poate schimba. Rezultatul unei reacții chimice este o substanță nouă, care are proprietăți speciale, foarte diferite de cele ale reactanților. Dar este demn de remarcat faptul că procesele chimice nu formează niciodată atomi de elemente noi: acest lucru se datorează faptului că toate transformările au loc numai în învelișul electronic și nu implică nucleul. Reacțiile nucleare modifică atomii nucleelor tuturor elementelor care iau parte la proces, determinând formarea de noi atomi.

Aplicarea reacțiilor chimice

Reacțiile chimice ajută la obținerea a aproape orice substanță care poate fi găsită în natură în cantități limitate sau deloc. Procesele chimice pot fi utilizate pentru a sintetiza substanțe noi, necunoscute, care pot fi utile omului în viața sa.

Dar impactul nerezonabil și iresponsabil asupra mediului și a tuturor proceselor naturale cu substanțe chimice poate întrerupe în mare măsură ciclurile naturale existente, ceea ce aduce în prim-plan problema ecologică și ne face să ne gândim la utilizarea rațională a resurselor naturale și la conservarea biodiversității mediu.

Clasificarea reacțiilor chimice

Există mai multe grupe diferite de reacții chimice: în funcție de prezența interfețelor, de modificările gradului de oxidare, de efectul termic, de tipul de transformări ale reactivilor, de direcția de desfășurare a reacției, de participarea unui catalizator și de criteriul spontaneității.

În acest articol vom lua în considerare doar grupul direcțional.

Reacții chimice în funcție de direcție

Se disting două tipuri de reacții chimice - ireversibil și reversibil. Reacțiile chimice ireversibile sunt cele care se desfășoară într-un singur sens și care au ca rezultat transformarea reactanților în produși de reacție. Printre acestea se numără combustia și reacțiile însoțite de formarea de gaz sau Reacțiile reversibile sunt cele care, cu alte cuvinte, au loc în direcția precipitatului "până la sfârșit".

Reacțiile reversibile sunt reacții chimice care se desfășoară în două direcții opuse una față de cealaltă. În ecuațiile care reprezintă desfășurarea reacțiilor reversibile, semnul egal este înlocuit de săgeți care arată în direcții diferite. acest tip de reacție nu este reversibilă până la sfârșitul reacției subdivizată în reacții directe și inverse. Deoarece substanțele de pornire ale unei reacții reversibile se consumă și se formează în același timp, ele nu se transformă complet în produsul reacției, de aceea se obișnuiește să se spună că reacțiile reversibile sunt "incomplet". Rezultatul unei reacții reversibile este un amestec format din reactanți și produși ai interacțiunii.

Interacțiunile reversibile (atât directe cât și inverse) ale reactivilor pot fi influențate de presiune, concentrația reactivului, temperatură.

viteza de reacție înainte și înapoi

În primul rând, merită să definim termenii. Viteza unei reacții chimice este cantitatea de substanță care reacționează sau se formează în timpul reacției pe unitatea de timp în unitatea de volum.

Depinde rata unei reacții inverse de anumiți factori și este posibil să o modificăm cumva??

Este posibil. Există cinci factori principali care pot modifica viteza reacțiilor înainte și înapoi:

• concentrația substanței,
• suprafața reactanților,
• presiune,
• prezența sau absența unui catalizator,
• temperatură.

Prin definiție, obținem formula ν=ΔC/Δt unde ν este viteza de reacție, ΔC este modificarea concentrației, Δt este timpul de reacție. Dacă luăm timpul de reacție ca fiind o constantă, atunci obținem că modificarea vitezei de reacție este direct proporțională cu modificarea concentrației reactivului. Astfel, obținem că modificarea vitezei de reacție de asemenea, direct proporțional cu suprafața reactivilor, datorită creșterii numărului de particule de reactivi și a interacțiunii acestora. În mod similar, modificările de temperatură. În funcție de creșterea sau descreșterea acesteia, coliziunea particulelor substanței crește sau descrește și, ca urmare, viteza reacțiilor înainte și înapoi se va modifica.

Care este efectul modificării presiunii exercitate asupra reactivilor?? Modificările de presiune vor afecta doar viteza de reacție într-un mediu gazos. În consecință, viteza va crește proporțional cu schimbările de presiune.

Influența catalizatorului asupra desfășurării reacțiilor, inclusiv a reacțiilor directe și inverse, este ascunsă în definiția catalizatorului, o funcție de bază care este exact creșterea vitezei de interacțiune a reactivilor.